2. Вещества

Простые вещества

Простые вещества - это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.
Таблица 4. Простые вещества.

МЕТАЛЛЫ

НЕМЕТАЛЛЫ

Li,Be,Na,Mg,Al,K,Ca,Cr,Mn,Fe,

H2,B,C,N2,O2,Si,P,S,F2,Cl2,Br2,I2,As

Co,Ni,Cu,Zn,Ag,Sn,Ba,Au,Hg

Галогены:F2,Cl2,Br2,I2

Щелочные:Li,Na,K

Двухатомные молекулы образуют 7 неметаллов: H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2

Щелочно-земельные:Ca,Ba,Mg

Сложные вещества

Сложные вещества - это вещества, состоящие из атомов разных химических элементов.
Таблица 5. Основные классы неорганических веществ.

Вещества

Определение

Пример

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является кислород

K2O, CO2

Кислоты

Сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков

HCl, HNO3

Соли

Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками

Na3PO4,K2SO4

Основания

Сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами

NaOH,

Cu(OH)2

Таблица 6. Классификация и химические свойства основных классов неорганических веществ.

Класс вещества

Определение

Примеры

Свойства

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является кислород

K2O, CO2, Al2O3

Кислотные оксиды реагируют с основаниями(щелочами), основные оксиды реагируют с кислотами, амфотерные оксиды реагируют как с щелочами, так и с кислотами

Кислотные оксиды

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными

CO2, SO3,N2O5
  • Взаимодействуют с растворимыми основаниями, образуется соль и вода

  • Взаимодействуют с водой с образованием кислоты

  • Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли

  • Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей

  • Основные оксиды

    Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными

    BaO, Na2O, CuO
  • Взаимодействуют с кислотами, получается соль и вода

  • Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей

  • С кислотными оксидами взаимодействуют с образованием соли

  • Амфотерные оксиды ("амфотерос" - и тот и другой)

    Это оксиды переходных элементов, которым соответствуют амфотерные основания

    BeO, ZnO, Al2O3
  • Реагируют с кислотами (с образованием соли и воды)

  • Реагируют с основаниями(с образованием соли и воды)

  • Реагируют с кислотными оксидами с образованием солей. Способность химических соединений проявлять кислотные или основыне свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью
  • Kислоты

    Сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способнах замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

    HCl, HNO3, H3PO4

    Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до (H2);с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, щелочами,солями (согласно ряду кислот), изменяют цвет индикаторов

    Основания

    Сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или нескольими гидроксогруппами

    NaOH,

    Cu(OH)2

    Растворимые и нерастворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды

    Щелочи

    Растворимые в воде основания

    LiOH, KOH, NaOH,

    Ba(OH)2,

    Ca(OH)2

    При умеренном нагревании обычно не разлагаются. Их растворы действуют на индикаторы, разъедают многие органические вещества, реагируют с кислотами, растворами некоторых солей и кислотными оксидами.

    Нерастворимые основания

    Это гидрооксиды металлов средней активности и малоактивных металлов

    Cu(OH)2, Fe(OH)2

    Вступают в реакции с кислотами с образованием соли и воды, разлагаются при нагревании на оксид металла и воду

    Амфотерные

    Это гидроксиды переходных элементов, которые реагируют как с кислотами так и с основаниями

    Al(OH)3, Zn(OH)2

  • Реагируют с кислотами(с образованием соли и воды)

  • Реагируют с основаниями(с образованием соли и воды)
  • Comments