Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
При составлении формул солей стоит руководствуются правилом:Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотных остатков.Исходя из этого, проставляют соответствующие индексы. Например, составляя формулу сульфата алюминия, мы учитываем то, что валентность алюминия равна 3, а кислотного остатка SO4 2-. С помощью индексов уравниваем суммарную валентность. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6. Ищем индекс для алюминия делением 6 на его валентность 3, получаем 2. Точно так же делим 6 на валентность кислотного остатка SO42-, которая равна 2, и получаем 3. Отсюда формула алюминия Al2(SO4)3.Названия солей.Согласно международной номенклатуре название соли состоит из названия металла в родительном падеже и латинского названия кислотного остатка. Конечно же, латинское название кислотного остатка происходит от латинского названия кислоты, которое, в свою очередь, происходит от латинского названия элемента, образующего кислоту. При этом название соли бескислородной кислоты имеет суффикс -ид, а кислородсодержащей -ат в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента и -ит - в случае низшей его валентности.Таблица 28. Образование названий солейФормула кислоты, образующей соль | Название кислотного остатка |
---|
HCl | Хлорид |
---|
H2S | Сульфид |
---|
HNO3 | Нитрат |
---|
H2CO3 | Карбонат |
---|
H2SiO3 | Силикат |
---|
H2SO4 | Сульфат |
---|
H2SO3 | Сульфит |
---|
H3PO4 | Фосфат (ортофосфат) |
---|
Физические свойства солей.При обычных условиях все соли - твердые кристаллические вещества разного цвета. Их растворимость в воде различна. Так, все соли азотной кислоты - нитраты - хорошо растворимы в воде, все соли натрия и калия также хорошо растворимы в воде. Но есть соли практически нерастворимые, например AgCl - хлорид серебра, BaSO4 - сульфат бария.Распространение в природе.Соли довольно широко распространены в природе и играют важную роль в процессах обмена веществ в животных и растительных организмах. Соли содержатся в клеточном соке животных организмов, входят в состав разных тканей: костной, нервной, мышечной и др.Массовая доля солей в организме человека составляет 5,5%. Живые организмы нуждаются в постоянном поступлении солей. Они их получают с питьевой водой и пищевыми продуктами. Соли имеют большое значение и в народном хозяйстве. Их используют для получения многих металлов, минеральных удобрений, стекла, минеральных красок, моющих средств, кислот и пр.Химические свойства солейРеакция обмена между двумя солями.В водном растворе происходит реакция обмена между двумя солями, вследствие которой образуются две новые соли. Например:BaCl2+Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClПОМНИТЕ! Реакция будет происходить тогда, когда обе исходные соли взяты в растворах, но одна из вновь образующих солей будет выпадать в осадок.Таблица 28. Класcификация солейСоли |
---|
Средние или нормальные | Кислые | Основные | Двойные |
---|
Na3PO4,K2SO4 | KHSO4, NaH2PO4 | Mg(OH)Cl | K2NaPO4 |
---|
Соли аммония
NH4+RСоли аммония- это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4 и кислотные остаткиПолучение: 1. аммиак+кислота=>соли аммонияNH3+HNO3=NH4NO3(нитрат аммония)2. Гидроксид аммония+кислота=>соль аммония+ вода2NH4OH+H2SO4=(NH4)2SO4(сульфат аммония)+2H2OТаблица 29. Химические свойства солей аммония
Химические свойства | Примеры |
---|
1.Сильные электролиты (Диссоциируют в водных растворах). | NH4Cl=NH4++Cl- |
---|
2.Разложение при нагревании: |
|
---|
а)если кислота летучая | NH3+HCl |
---|
б)если кислота нелетучая | (NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4 |
---|
в)если анион проявляет окислительные свойства | NH4NO3=N2O+2H2O |
---|
3.С кислотами(как все соли) | (NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2 |
---|
4.С солями (как все соли) | (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl |
---|
5.Соли аммония подвергаются гидролизу. | |
---|
Качественная реакция на NH4+ | NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O |
---|
-реакция обмена со щелочами. |
| |
|
|