6. Соли

Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

При составлении формул солей стоит руководствуются правилом:

Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотных остатков.

Исходя из этого, проставляют соответствующие индексы. Например, составляя формулу сульфата алюминия, мы учитываем то, что валентность алюминия равна 3, а кислотного остатка SO4 2-. С помощью индексов уравниваем суммарную валентность. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6. Ищем индекс для алюминия делением 6 на его валентность 3, получаем 2. Точно так же делим 6 на валентность кислотного остатка SO42-, которая равна 2, и получаем 3. Отсюда формула алюминия Al2(SO4)3.

Названия солей.

Согласно международной номенклатуре название соли состоит из названия металла в родительном падеже и латинского названия кислотного остатка. Конечно же, латинское название кислотного остатка происходит от латинского названия кислоты, которое, в свою очередь, происходит от латинского названия элемента, образующего кислоту. При этом название соли бескислородной кислоты имеет суффикс -ид, а кислородсодержащей -ат в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента и -ит - в случае низшей его валентности.

Таблица 28. Образование названий солей

Формула кислоты, образующей соль

Название кислотного остатка

HCl

Хлорид

H2S

Сульфид

HNO3

Нитрат

H2CO3

Карбонат

H2SiO3

Силикат

H2SO4

Сульфат

H2SO3

Сульфит

H3PO4

Фосфат (ортофосфат)

Физические свойства солей.

При обычных условиях все соли - твердые кристаллические вещества разного цвета. Их растворимость в воде различна. Так, все соли азотной кислоты - нитраты - хорошо растворимы в воде, все соли натрия и калия также хорошо растворимы в воде. Но есть соли практически нерастворимые, например AgCl - хлорид серебра, BaSO4 - сульфат бария.

Распространение в природе.

Соли довольно широко распространены в природе и играют важную роль в процессах обмена веществ в животных и растительных организмах. Соли содержатся в клеточном соке животных организмов, входят в состав разных тканей: костной, нервной, мышечной и др.

Массовая доля солей в организме человека составляет 5,5%. Живые организмы нуждаются в постоянном поступлении солей. Они их получают с питьевой водой и пищевыми продуктами. Соли имеют большое значение и в народном хозяйстве. Их используют для получения многих металлов, минеральных удобрений, стекла, минеральных красок, моющих средств, кислот и пр.

Химические свойства солей

Реакция обмена между двумя солями.

В водном растворе происходит реакция обмена между двумя солями, вследствие которой образуются две новые соли. Например:

BaCl2+Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

ПОМНИТЕ! Реакция будет происходить тогда, когда обе исходные соли взяты в растворах, но одна из вновь образующих солей будет выпадать в осадок.

Таблица 28. Класcификация солей

Соли

Средние или нормальные

Кислые

Основные

Двойные

Na3PO4,K2SO4

KHSO4, NaH2PO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Соли аммония


NH4+R

Соли аммония- это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4 и кислотные остатки

Получение: 1. аммиак+кислота=>соли аммония

NH3+HNO3=NH4NO3(нитрат аммония)

2. Гидроксид аммония+кислота=>соль аммония+ вода

2NH4OH+H2SO4=(NH4)2SO4(сульфат аммония)+2H2O

Таблица 29. Химические свойства солей аммония


 

Химические свойства

Примеры

1.Сильные электролиты (Диссоциируют в водных растворах).

NH4Cl=NH4++Cl-

2.Разложение при нагревании:


а)если кислота летучая

NH3+HCl

б)если кислота нелетучая

(NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4

в)если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3=N2O+2H2O

3.С кислотами(как все соли)

(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2

4.С солями (как все соли)

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl

5.Соли аммония подвергаются гидролизу.

Качественная реакция на NH4+

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O

-реакция обмена со щелочами.