3. Оксиды

Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород

Таблица №8. Формулы и названия некоторых оксидов

Формула оксида

Название оксида

Формула соответствующих оснований или кислот

Основные оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов

Растворимые основания (щелочи)

Na2O

Оксид натрия

NaOH

K2O

Оксид калия

KOH

CaO

Оксид кальция (негашеная известь)

Ca(OH)2 (гашеная известь)

Основные оксиды металлов средней активности и малоактивных

Нерастворимые основания

CuO

Оксид меди(II)

Cu(OH)2

CrO

Оксид хрома(II)

Cr(OH)2

MnO

Оксид марганца(II)

Mn(OH)2

FeO

Оксид железа(II)

Fe(OH)2

Кислотные оксиды

Кислоты

CO2

Оксид углерода(IV) - углекислый газ

H2CO3

SO2

Оксид серы(IV)

H2SO3

SO3

Оксид серы(VI)

H2SO4

N2O5

Оксид азота (V)

HNO3

P2O5

Оксид фосфора(V)

HPO3 и H3PO4

CrO3

Оксид хрома(VI)

H2CrO4

Mn2O7

Оксид марганца(VII)

HMnO4

Таблица №9.Общие способы получения оксидов
Горение веществ
Разложение сложных веществ

простых

сложных

нерастворимых оснований

кислот

солей

4P+5O2=2P2O5

2C2H2(ацетилен)+5O2=4CO2+2H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

H2SiO3=SiO2+H2O

CaCO3=CaO+CO2

Таблица №10.Химические свойства оксидов

ОСНОВНЫХ

КИСЛОТНЫХ

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получается соль и вода: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получается соль и вода: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:Li2O+H2O=2LiOH

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:P2O5+3H2O=2H3PO4(при нагревании)

Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO+CO2=CaCO3

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

Таблица 11.Химические свойства важнейших кислотных оксидов

с водой образуют кислоты

с щелочами образуют соль и воду

с основными и амфотерными оксидами образуют соль

CO2+H2O=H2CO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Na2O=Na2CO3

SO2+H2O=H2SO3

CO2+2KOH=K2SO3+H2O

SO2+BaO=BaSO3

SO3+H2O=H2SO4

SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O

SO3+CuO=CuSO4

 

N2O5+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O

N2O5+K2O=2KNO3

При нагревании: P2O5+H2O=2H3PO4

P2O5+6LiOH=2Li3PO4+3H2O

P2O5+3FeO=Fe3(PO4)2

N2O5+H2O=2HNO3

Таблица 12.Химические свойства основных оксидов

Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов с водой образуют щелочи

с кислотами образуют соль и воду

с кислотными оксидами образуют соль

Li2O+H2O=2LiOH

K2O+2HCl=2KCl+H2O

CuO+CO2=CuCO3

Na2O+H2O=2NaOH

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

FeO+SO2=FeSO3

K2O+H2O=2KOH

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

BaO+SO3=BaSO4

CaO+H2O=Ca(OH)2

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

3K2O+P2O5=2K3PO4

BaO+H2O=Ba(OH)2

Na2O+H2CO3=Na2CO3+H2O

CrO+N2O5=Cr(NO3)2

Таблица 13. Химические свойства амфотерных оксидов и гидрооксидов.

1. Реагируют с кислотами с образованием соли и воды

2.Реагируют с щелочами, образуя соль и воду

1) BeO+2HCl=BeCl2+H2O

Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O

1 а) при сплавлении кристаллических веществ:

BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

Na2BeO2 - соль бериллат натрия

б) в растворе:

Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]

Na2[Be(OH)4] - комплексная соль - тетрагидроксобериллат натрия

2) ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O

2 а) при сплавлении кристаллических веществ:

ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O

K2ZnO2 - соль цинкат калия

K2Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O

б) в растворе:

Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)4]

K2[Zn(OH)4] - комплексная соль - тетрагидроксоцинкат калия

3) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

3 а) при сплавлении кристаллических веществ: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

NaAlO2 - соль метаалюминат натрия

б) в растворе:

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] - комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия