5. Кислоты

Классификация кислот.

По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные, а по числу содержащихся в них атомов водорода,способных замещаться на металл,- на одноосновные, двухосновные и трёхосновные.

Таблица 14. Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

H2SO4

серная кислота

H2SO3

сернистая кислота

HNO3

азотная кислота

H3PO4

фосфорная кислота

H2CO3

угольная кислота

H2SiO3

кремниевая кислота

HF

фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr

бромоводородная кислота

HI

иодоводородная кислота

H2S

сероводородная кислота

Таблица 15. Классификация кислот по числу атомов водорода.

 

К И С Л О Т Ы

 

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HNO3

азотная

HF

фтороводородная

HCl

хлороводородная

HBr бромоводородная

HI

иодоводородная

H2SO4

серная

H2SO3

сернистая

H2S

сероводородная

H2CO3

угольная

H2SiO3

кремниевая

H3PO4

фосфорная

Валентность кислотного остатка в кислоте определяется числом атомов водорода (индексом водорода)

Таблица 16. Кислоты и их соли

Выделенные и подчёркнутые названия кислот открывают доступ к более подробной информации.

№ п/п

Формула кислоты

Русское название кислоты

Украинское название кислоты

Название её соли

Пример формулы

1

HF

фтороводородная(плавиковая)

фторидная

фториды

NaF

2

HCl

хлороводородная (соляная)

хлоридная

хлориды

KCl

3

HBr

бромоводородная

бромидная

бромиды

AlBr3

4

HI

йодоводородная

йодидная

йодиды

CaI2

5

H2S

сероводородная

сульфидная

сульфиды

Li2S

6

HNO3

азотная

нитратная

нитраты

KNO3

7

HPO3

метафосфорная

метафосфатная

метафосфаты

NaPO3

8

H2SO4

серная

сульфатная

сульфаты

Al2(SO4)3

9

H2SO3

сернистая

сульфитная

сульфиты

CaSO3

10

H2CO3

угольная

карбонатная

карбонаты

CaCO3

11

H2SiO3

кремниевая

силикатная

силикаты

Na2SiO3

12

H3PO4

ортофосфорная

ортофосфатная

ортофосфаты

K3PO4

Таблица 21. Способы получения кислот

Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Взаимодействие водорода с соответствующим неметалом

Взаимодействие кислот с солями

SO3+H2O=H2SO4; P2O5+3H2O=2H3PO4

H2+Cl2=2HCl(при растворении в воде)

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HСl

Таблица 22. Химические свойства кислот

Вещества, с которыми реагируют кислоты

Примеры

1. С индикаторами

Лакмус и универсальный индикатор краснеют; метиловый оранжевый становится розовым

2. С металлами. Если металл находится в ряду активности Н. Н. Бекетова (см. ниже) до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение - HNO3 (образуются: соль, продукт восстановления азота, вода)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2О

3Cu+8HNO3(разбав)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

3. С основными оксидами. Образуется соль и вода.

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4. С основаниями. Образуется соль и вода

NaOH+HCl=NaCl+H2O

5. С cолями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую - см. ниже) образуется другая соль и другая кислота

ZnCl2+H2SO4=ZnSO4+2HCl

6. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода

H2SiO3=H2O+SiO2

Вытеснительный ряд активности металлов русского химика, академика Петербургской Академии наук, основоположника физической химии - Н.Н.Бекетова (создан в 1863 году):

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Cd,Co,Ni,Sn,Pb (H2)Cu,Hg,Ag,Pt,Au

Ряд кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую).


Этот ряд является условным, однако в большинстве случаев реакции между кислотами и солями протекают согласно этому ряду

По реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов (табл. 19). Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.

Таблица 23. Ряд активности металлов.

Металлы, которые вытесняют водород из кислот

Металлы, которые не вытесняют водород из кислот

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)

¬ самые активные металлы

Cu Hg Ag Pt Au

самые неактивные металлы